এইচএসসি রসায়ন ২য় পত্র সাপ্লিমেন্টারি সাজেশন ২০২৬ (সকল বোর্ড)

এইচএসসি সাপ্লিমেন্টারি পরীক্ষা ২০২৬-এর শিক্ষার্থীদের প্রস্তুতির জন্য রসায়ন ২য় পত্রের গুরুত্বপূর্ণ জ্ঞানমূলক, অনুধাবনমূলক ও সৃজনশীল প্রশ্নের টপিক অধ্যায়ভিত্তিকভাবে সাজানো হয়েছে। এই অংশে প্রতিটি প্রশ্নের সঙ্গে সংক্ষিপ্ত ও পরীক্ষায় লেখার উপযোগী উত্তর দেওয়া হয়েছে।

এখানে পরিবেশ রসায়ন, জৈব রসায়ন, পরিমাণগত রসায়ন এবং তড়িৎ রসায়ন—মোট চারটি অধ্যায়ের গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন, ব্যাখ্যা, গাণিতিক সমস্যা ও প্রয়োজনীয় সূত্র অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে।

অধ্যায় ০১: পরিবেশ রসায়ন

জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. পরম শূন্য তাপমাত্রা কাকে বলে?

উত্তর: যে তাপমাত্রায় কোনো আদর্শ গ্যাসের অণুর তাপীয় গতি তাত্ত্বিকভাবে সর্বনিম্ন হয়, তাকে পরম শূন্য তাপমাত্রা বলে। এর মান ০ K বা −২৭৩.১৫°C।

২. SATP কী?

উত্তর: SATP-এর পূর্ণরূপ হলো Standard Ambient Temperature and Pressure। প্রচলিত সংজ্ঞা অনুযায়ী এর তাপমাত্রা ২৫°C বা ২৯৮.১৫ K এবং চাপ ১ bar।

৩. RMS বেগ কী?

উত্তর: গ্যাসের অণুগুলোর বেগের বর্গের গড়ের বর্গমূলকে RMS বেগ বা Root Mean Square Velocity বলে।

সূত্র: C_rms = √(3RT/M)

৪. আইসোথার্ম কী?

উত্তর: যে রেখা বা বক্ররেখা ধ্রুব তাপমাত্রায় কোনো গ্যাসের চাপ ও আয়তনের মধ্যকার সম্পর্ক প্রকাশ করে, তাকে আইসোথার্ম বলে।

৫. বাস্তব গ্যাস কাকে বলে?

উত্তর: যেসব গ্যাসের অণুর নিজস্ব আয়তন ও আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল থাকে এবং যারা সব তাপমাত্রা ও চাপে আদর্শ গ্যাসের সূত্র সম্পূর্ণভাবে মেনে চলে না, তাদের বাস্তব গ্যাস বলে।

৬. আংশিক চাপ কাকে বলে?

উত্তর: কোনো গ্যাসের মিশ্রণে একটি গ্যাস একাই একই তাপমাত্রায় পুরো আয়তন দখল করলে যে চাপ প্রয়োগ করত, তাকে ওই গ্যাসের আংশিক চাপ বলে।

৭. মোল ভগ্নাংশ কী?

উত্তর: কোনো মিশ্রণে একটি উপাদানের মোল সংখ্যাকে মিশ্রণের মোট মোল সংখ্যা দিয়ে ভাগ করলে যে অনুপাত পাওয়া যায়, তাকে ওই উপাদানের মোল ভগ্নাংশ বলে।

সূত্র: X_A = n_A / n_মোট

৮. অ্যাসিড বৃষ্টি কী?

উত্তর: বায়ুমণ্ডলের সালফার ডাই-অক্সাইড ও নাইট্রোজেন অক্সাইড পানির সঙ্গে বিক্রিয়া করে অ্যাসিড তৈরি করে। এর ফলে বৃষ্টির পানির pH স্বাভাবিকের তুলনায় কমে গেলে তাকে অ্যাসিড বৃষ্টি বলে। সাধারণত pH ৫.৬-এর নিচে হলে তাকে অ্যাসিড বৃষ্টি হিসেবে বিবেচনা করা হয়।

৯. পানির স্থায়ী কঠোরতা কাকে বলে?

উত্তর: পানিতে ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেসিয়ামের সালফেট বা ক্লোরাইড লবণ দ্রবীভূত থাকার কারণে যে কঠোরতা সৃষ্টি হয় এবং ফুটিয়েও দূর করা যায় না, তাকে স্থায়ী কঠোরতা বলে।

১০. COD কাকে বলে?

উত্তর: COD-এর পূর্ণরূপ Chemical Oxygen Demand। পানিতে উপস্থিত জারণযোগ্য পদার্থকে রাসায়নিকভাবে জারিত করতে যে পরিমাণ অক্সিজেনের সমতুল্য প্রয়োজন হয়, তাকে রাসায়নিক অক্সিজেন চাহিদা বা COD বলে।

১১. BOD কাকে বলে?

উত্তর: BOD-এর পূর্ণরূপ Biochemical Oxygen Demand। পানিতে উপস্থিত জৈব পদার্থকে অণুজীবের মাধ্যমে বিয়োজিত করতে নির্দিষ্ট সময় ও তাপমাত্রায় যে পরিমাণ দ্রবীভূত অক্সিজেন প্রয়োজন হয়, তাকে BOD বলে। সাধারণত ২০°C তাপমাত্রায় ৫ দিনের BOD পরিমাপ করা হয়।

১২. TDS কী?

উত্তর: TDS-এর পূর্ণরূপ Total Dissolved Solids। পানিতে দ্রবীভূত লবণ, খনিজ ও অন্যান্য কঠিন পদার্থের মোট পরিমাণকে TDS বলে। সাধারণত mg/L এককে প্রকাশ করা হয়।

অনুধাবনমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. গ্যাস ধ্রুবক R-এর মান L·atm একক ও SI এককে নির্ণয় করো।

উত্তর:

সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক R-এর মান বিভিন্ন এককে প্রকাশ করা যায়।

L·atm এককে:

R = 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹

SI এককে:

R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹

অতএব, L·atm এককে R-এর মান ০.০৮২০৫৭ এবং SI এককে ৮.৩১৪ J·mol⁻¹·K⁻¹।

২. গ্যাসের RMS বেগ থেকে গ্যাসের গতিশক্তি নির্ণয় করো।

উত্তর:

গ্যাসের একটি অণুর গড় গতিশক্তি,

E = ½mC_rms²

আবার, RMS বেগের সূত্র অনুযায়ী,

C_rms² = 3RT/M

অতএব, এক মোল গ্যাসের মোট গড় গতিশক্তি,

E = ½M × 3RT/M

বা, E = 3/2 RT

সুতরাং, এক মোল আদর্শ গ্যাসের গড় স্থানান্তর গতিশক্তি ৩/২ RT।

৩. গড় বেগের তুলনায় RMS বেগ অধিক উপযোগী কেন?

উত্তর: গ্যাসের অণুগুলোর বেগের দিক ও মান ভিন্ন হয়। বেগের ভেক্টর গড় নিলে বিভিন্ন দিকের বেগ পরস্পরকে বাতিল করতে পারে। কিন্তু RMS বেগ নির্ণয়ে বেগের বর্গের গড় নেওয়া হয়। ফলে এটি গ্যাসের অণুগুলোর গতিশক্তির সঙ্গে সরাসরি সম্পর্কিত এবং গ্যাসের গতিতত্ত্ব ব্যাখ্যায় বেশি উপযোগী।

৪. HSO₄⁻ একটি উভধর্মী পদার্থ—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: যে পদার্থ প্রোটন দান ও গ্রহণ উভয়ই করতে পারে, তাকে উভধর্মী পদার্থ বলে। HSO₄⁻ প্রোটন দান করে SO₄²⁻ তৈরি করতে পারে। আবার প্রোটন গ্রহণ করে H₂SO₄ তৈরি করতে পারে। তাই HSO₄⁻ একটি উভধর্মী আয়ন।

প্রোটন দান: HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻

প্রোটন গ্রহণ: HSO₄⁻ + H⁺ ⇌ H₂SO₄

৫. HCO₃⁻ একটি উভধর্মী পদার্থ—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: HCO₃⁻ প্রোটন দান করে CO₃²⁻ তৈরি করতে পারে। আবার প্রোটন গ্রহণ করে H₂CO₃ তৈরি করতে পারে। তাই এটি অ্যাসিড ও ক্ষার উভয়ের মতো আচরণ করে এবং একটি উভধর্মী আয়ন।

প্রোটন দান: HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻

প্রোটন গ্রহণ: HCO₃⁻ + H⁺ ⇌ H₂CO₃

৬. পানি একটি উভধর্মী পদার্থ—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: পানি কখনো প্রোটন দান করে অ্যাসিডের মতো এবং কখনো প্রোটন গ্রহণ করে ক্ষারের মতো আচরণ করে। যেমন, HCl-এর সঙ্গে পানি প্রোটন গ্রহণ করে H₃O⁺ তৈরি করে। আবার NH₃-এর সঙ্গে পানি প্রোটন দান করে OH⁻ তৈরি করে। তাই পানি উভধর্মী পদার্থ।

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

৭. HSO₄⁻-এর অনুবন্ধী ক্ষারক কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: কোনো অ্যাসিড একটি প্রোটন দান করলে যে আয়ন বা পদার্থ তৈরি হয়, তাকে ওই অ্যাসিডের অনুবন্ধী ক্ষারক বলে। HSO₄⁻ একটি প্রোটন দান করলে SO₄²⁻ তৈরি হয়। তাই HSO₄⁻-এর অনুবন্ধী ক্ষারক হলো SO₄²⁻।

HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻

৮. পুকুরের পানির BOD 5 mg L⁻¹ বলতে কী বোঝায়?

উত্তর: পুকুরের পানির BOD 5 mg L⁻¹ বলতে বোঝায়, নির্দিষ্ট পরীক্ষার শর্তে প্রতি লিটার পানিতে উপস্থিত জৈব পদার্থকে অণুজীবের মাধ্যমে বিয়োজিত করতে ৫ মিলিগ্রাম দ্রবীভূত অক্সিজেন প্রয়োজন হয়। সাধারণত BOD₅ পরীক্ষায় ২০°C তাপমাত্রায় ৫ দিন ধরে এই পরিমাপ করা হয়।

৯. পানির BOD 5 mg L⁻¹ বলতে কী বোঝায়? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: প্রতি লিটার পানির জৈব পদার্থ অণুজীবের মাধ্যমে বিয়োজিত হতে নির্দিষ্ট পরীক্ষার শর্তে ৫ মিলিগ্রাম দ্রবীভূত অক্সিজেন প্রয়োজন হওয়াকে BOD 5 mg L⁻¹ বলে। BOD পানির জৈব দূষণের মাত্রা বোঝাতে ব্যবহৃত হয়। সাধারণভাবে BOD যত বেশি, পানিতে জৈব দূষণের পরিমাণও তত বেশি হওয়ার ইঙ্গিত দেয়।

সৃজনশীল প্রশ্নের জন্য গুরুত্বপূর্ণ টপিক

1. আদর্শ গ্যাসের সূত্রসমূহ ও গ্যাসীয় সমীকরণ।
2. আংশিক চাপ এবং ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র।
3. ব্যাপন ও গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র।
4. গ্যাসের আণবিক গতিতত্ত্ব।
5. আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাসের বৈশিষ্ট্য এবং পার্থক্য।
6. পরিবেশের ওপর বিভিন্ন গ্যাসের প্রভাব।
7. অম্ল-ক্ষার মতবাদ এবং পানির বিশুদ্ধতা।

অধ্যায় ০২: জৈব রসায়ন

জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. প্যারাফিন কী?

উত্তর: অ্যালকেন শ্রেণির সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনকে প্যারাফিন বলা হয়। এদের সাধারণ সংকেত C_nH_2n+2। প্যারাফিন শব্দের অর্থ কম বিক্রিয়াশীল।

২. ক্যাটেনেশন কী?

উত্তর: কোনো মৌলের পরমাণুগুলোর নিজেদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠন করে দীর্ঘ শৃঙ্খল, শাখাযুক্ত শৃঙ্খল বা বলয় তৈরি করার ধর্মকে ক্যাটেনেশন বলে। কার্বনের ক্যাটেনেশন ধর্ম অত্যন্ত প্রবল।

৩. কার্যকরী মূলক কী?

উত্তর: জৈব যৌগের অণুতে উপস্থিত যে পরমাণু বা পরমাণুগুচ্ছ যৌগটির বৈশিষ্ট্যপূর্ণ রাসায়নিক ধর্ম ও বিক্রিয়া নির্ধারণ করে, তাকে কার্যকরী মূলক বলে। যেমন: –OH, –CHO, –COOH।

৪. রেসিমিক মিশ্রণ কী?

উত্তর: সমপরিমাণ দুটি এনানসিওমারের মিশ্রণকে রেসিমিক মিশ্রণ বলে। এ মিশ্রণ সমতল-সমবর্তিত আলোকে নিটভাবে ঘোরাতে পারে না।

৫. কাইরাল কার্বন কী?

উত্তর: কোনো কার্বন পরমাণুর সঙ্গে চারটি ভিন্ন পরমাণু বা পরমাণুগুচ্ছ যুক্ত থাকলে ওই কার্বনকে কাইরাল কার্বন বা অসমমিত কার্বন বলে।

৬. এনানসিওমার কী?

উত্তর: যেসব স্টেরিওসমাণু একে অপরের দর্পণ প্রতিবিম্ব, কিন্তু একটির ওপর অন্যটি সম্পূর্ণভাবে স্থাপন করা যায় না, তাদের এনানসিওমার বলে।

৭. ডায়াস্টেরিওমার কী?

উত্তর: যেসব স্টেরিওসমাণু একে অপরের দর্পণ প্রতিবিম্ব নয়, তাদের ডায়াস্টেরিওমার বলে।

৮. মুক্তমূলক বা ফ্রি র‍্যাডিক্যাল কাকে বলে?

উত্তর: যে পরমাণু বা পরমাণুগুচ্ছে এক বা একাধিক অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে এবং সাধারণত খুব সক্রিয় হয়, তাকে মুক্তমূলক বা ফ্রি র‍্যাডিক্যাল বলে।

৯. ইলেকট্রোফাইল কী?

উত্তর: যে পরমাণু, আয়ন বা অণু ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করতে সক্ষম, তাকে ইলেকট্রোফাইল বলে। যেমন: H⁺, NO₂⁺, BF₃।

১০. লুকাস বিকারক কী?

উত্তর: ঘন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে অনার্দ্র জিংক ক্লোরাইডের দ্রবণকে লুকাস বিকারক বলে। এটি প্রাথমিক, মাধ্যমিক ও তৃতীয়িক অ্যালকোহল শনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়।

অনুধাবনমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. রেসিমিক মিশ্রণ আলোক নিষ্ক্রিয় কেন?

উত্তর: রেসিমিক মিশ্রণে সমপরিমাণ ডানদিকে ও বামদিকে সমতল-সমবর্তিত আলো ঘোরাতে সক্ষম দুটি এনানসিওমার থাকে। একটি যে পরিমাণ আলো ডানদিকে ঘোরায়, অন্যটি একই পরিমাণ আলো বামদিকে ঘোরায়। ফলে পরস্পরের আলোকীয় প্রভাব বাতিল হয়ে যায়। তাই রেসিমিক মিশ্রণ আলোক নিষ্ক্রিয়।

২. C₃H₆O টটোমারিজম ধর্ম প্রদর্শন করে—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: C₃H₆O সংকেতের প্রোপানোন বা অ্যাসিটোনে কার্বনিল গ্রুপের পাশের কার্বনে α-হাইড্রোজেন থাকে। তাই এটি কিটো-ইনল টটোমারিজম প্রদর্শন করতে পারে। কিটো রূপ ও ইনল রূপের মধ্যে হাইড্রোজেন পরমাণু এবং দ্বিবন্ধনের অবস্থান পরিবর্তিত হয়।

CH₃COCH₃ ⇌ CH₂=C(OH)CH₃

এখানে বাম পাশের যৌগটি কিটো রূপ এবং ডান পাশের যৌগটি ইনল রূপ।

৩. ন্যাপথালিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ কেন?

উত্তর: ন্যাপথালিনে দুটি সংযুক্ত বলয় রয়েছে এবং এতে মোট ১০টি π-ইলেকট্রন থাকে। এটি সমতল, চক্রাকার ও সম্পূর্ণ সংযুগী ব্যবস্থা গঠন করে। হাকেলের 4n+2 সূত্র অনুযায়ী, n = 2 হলে 4n+2 = 10। তাই ন্যাপথালিন অ্যারোমেটিক যৌগ।

৪. ইথাইন অম্লধর্মী কেন?

উত্তর: ইথাইনে কার্বন পরমাণু sp সংকরিত অবস্থায় থাকে। sp সংকরিত কার্বনের s-চরিত্র ৫০% হওয়ায় এটি ঋণাত্মক আধানকে তুলনামূলকভাবে বেশি স্থিতিশীল রাখতে পারে। ফলে ইথাইনের টার্মিনাল হাইড্রোজেন প্রোটন হিসেবে তুলনামূলক সহজে অপসারিত হয়। তাই ইথাইন দুর্বল অম্লধর্ম প্রদর্শন করে।

৫. ক্লোরোফর্ম (CHCl₃) রঙিন বোতলে রাখা হয় কেন?

উত্তর: আলো ও বাতাসের অক্সিজেনের উপস্থিতিতে ক্লোরোফর্ম জারিত হয়ে অত্যন্ত বিষাক্ত ফসজিন (COCl₂) গ্যাস তৈরি করতে পারে। রঙিন বোতল আলো প্রবেশ কমায়। তাই ফসজিন তৈরির ঝুঁকি কমাতে ক্লোরোফর্ম রঙিন বোতলে রাখা হয়। সাধারণত ক্লোরোফর্মে অল্প পরিমাণ ইথানলও স্থিতিকারক হিসেবে যোগ করা হয়।

সৃজনশীল প্রশ্নের জন্য গুরুত্বপূর্ণ টপিক

1. জৈব যৌগের সমাণুতা ও নামকরণ।
2. অ্যালকেন, অ্যালকিন ও অ্যালকাইন।
3. অ্যালকাইল হ্যালাইড এবং SN1, SN2, E1 ও E2 বিক্রিয়া।
4. অ্যালকোহল ও ইথার।
5. অ্যালডিহাইড ও কিটোন।
6. কার্বক্সিলিক অ্যাসিড, অ্যাসিড হ্যালাইড, অ্যামাইড, অ্যামিন, অ্যানহাইড্রাইড ও এস্টার।
7. অ্যারোমেটিক যৌগ ও এর বৈশিষ্ট্য।

অধ্যায় ০৩: পরিমাণগত রসায়ন

জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. মোলার দ্রবণ কী?

উত্তর: যে দ্রবণের প্রতি লিটারে এক মোল দ্রব পদার্থ থাকে, তাকে এক মোলার বা মোলার দ্রবণ বলে।

২. মোলারিটি কী?

উত্তর: প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রব পদার্থের মোল সংখ্যাকে মোলারিটি বলে। একে M দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

সূত্র: M = দ্রবের মোল সংখ্যা / দ্রবণের আয়তন (লিটার)

৩. ppm কী?

উত্তর: ppm-এর পূর্ণরূপ Parts Per Million। কোনো মিশ্রণে প্রতি দশ লক্ষ অংশে দ্রব বা উপাদানের যে অংশ থাকে, তাকে ppm বলে। পানির ক্ষেত্রে পাতলা জলীয় দ্রবণে প্রায় ১ mg/L = ১ ppm ধরা হয়।

৪. সেমিমোলার দ্রবণ কী?

উত্তর: যে দ্রবণের প্রতি লিটারে ০.৫ মোল দ্রব পদার্থ থাকে, তাকে সেমিমোলার বা অর্ধমোলার দ্রবণ বলে।

৫. টাইট্রেশন কী?

উত্তর: জানা ঘনমাত্রার একটি দ্রবণের সাহায্যে অজানা ঘনমাত্রার অন্য একটি দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়ের পরীক্ষামূলক পদ্ধতিকে টাইট্রেশন বলে।

৬. প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ কী?

উত্তর: যে অত্যন্ত বিশুদ্ধ, স্থায়ী, নির্দিষ্ট সংযুতিবিশিষ্ট এবং সহজে ওজন করা যায় এমন পদার্থের সাহায্যে সরাসরি নির্দিষ্ট ঘনমাত্রার প্রমাণ দ্রবণ তৈরি করা যায়, তাকে প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বলে।

৭. জারণ সংখ্যা কী?

উত্তর: কোনো যৌগ বা আয়নে একটি পরমাণুর ওপর বিদ্যমান কাল্পনিক আধানকে জারণ সংখ্যা বলে। এটি ইলেকট্রন হারানো বা গ্রহণের ধারণা প্রকাশে ব্যবহৃত হয়।

৮. দর্শক আয়ন কী?

উত্তর: যে আয়ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশগ্রহণ করে না এবং বিক্রিয়ার আগে ও পরে অপরিবর্তিত থাকে, তাকে দর্শক আয়ন বলে।

৯. নির্দেশক কী?

উত্তর: যে পদার্থ দ্রবণের নির্দিষ্ট রাসায়নিক অবস্থায়, বিশেষ করে অম্ল-ক্ষার টাইট্রেশনে, রং পরিবর্তনের মাধ্যমে সমাপ্তি বিন্দু শনাক্ত করতে সাহায্য করে, তাকে নির্দেশক বলে।

অনুধাবনমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. ১০% NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করো।

উত্তর: প্রশ্নে ১০% বলতে কোন ধরনের শতকরা ঘনমাত্রা বোঝানো হয়েছে তা উল্লেখ করা জরুরি। যদি ১০% (w/w) ধরা হয়, তবে ১০০ গ্রাম দ্রবণে ১০ গ্রাম NaOH থাকে।

NaOH-এর মোলার ভর = ৪০ g mol⁻¹

NaOH-এর মোল সংখ্যা = ১০/৪০ = ০.২৫ mol

অতএব, ১০০ গ্রাম দ্রবণে ০.২৫ মোল NaOH আছে।

এটি থেকে মোলারিটি নির্ণয় করতে দ্রবণের ঘনত্ব বা আয়তন জানা প্রয়োজন। ঘনত্ব না দিলে নির্দিষ্ট মোলারিটি নির্ণয় করা সম্ভব নয়।

যদি প্রশ্নে ১০% (w/v) বোঝানো হয়, তাহলে ১০০ mL দ্রবণে ১০ গ্রাম NaOH থাকবে। সেক্ষেত্রে মোলারিটি = (১০/৪০) ÷ ০.১ = ২.৫ M।

২. মোলারিটি তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: মোলারিটি হলো প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা। তাপমাত্রা পরিবর্তনের ফলে দ্রবণের আয়তন প্রসারিত বা সংকুচিত হতে পারে। কিন্তু দ্রবের মোল সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকে। তাই তাপমাত্রা পরিবর্তিত হলে মোলারিটির মানও পরিবর্তিত হতে পারে। এ কারণে মোলারিটি তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল।

৩. মোলারিটি ও মোলালিটির মধ্যে কোনটি তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: মোলারিটি তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল, কিন্তু মোলালিটি সাধারণত তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল নয়। মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের ওপর নির্ভর করে, যা তাপমাত্রায় পরিবর্তিত হতে পারে। অন্যদিকে মোলালিটি দ্রাবকের ভরের ওপর নির্ভর করে এবং তাপমাত্রা পরিবর্তনে ভর পরিবর্তিত হয় না।

৪. ডেসিমোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ কেন?

উত্তর: ডেসিমোলার দ্রবণ বলতে ০.১ M ঘনমাত্রার দ্রবণকে বোঝায়। নির্দিষ্ট ঘনমাত্রায় যথাযথভাবে প্রস্তুত ও প্রয়োজনে প্রমাণীকৃত হলে এটি প্রমাণ দ্রবণ হিসেবে ব্যবহার করা যায়। তবে শুধু ০.১ M হলেই দ্রবণটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রমাণ দ্রবণ হয় না; এর ঘনমাত্রা নির্ভুলভাবে প্রস্তুত বা যাচাই করতে হয়।

৫. K₂Cr₂O₇ একটি জারক পদার্থ কেন?

উত্তর: K₂Cr₂O₇-এ ক্রোমিয়ামের জারণ সংখ্যা +৬। অম্লীয় মাধ্যমে এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cr³⁺-এ পরিণত হয়। অর্থাৎ নিজে বিজারিত হয়ে অন্য পদার্থকে জারিত করে। তাই K₂Cr₂O₇ একটি শক্তিশালী জারক পদার্থ।

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

৬. তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া কেন?

উত্তর: তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় ক্যাথোডে আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হয় এবং অ্যানোডে আয়ন বা পদার্থ ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হয়। একই প্রক্রিয়ায় জারণ ও বিজারণ সংঘটিত হয়। তাই তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া।

৭. অম্লীয় KMnO₄ একটি শক্তিশালী জারক—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: অম্লীয় মাধ্যমে KMnO₄-এর Mn-এর জারণ সংখ্যা +৭। এটি সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে Mn²⁺-এ পরিণত হয়। ফলে অন্য পদার্থকে জারিত করতে পারে। তাই অম্লীয় KMnO₄ একটি শক্তিশালী জারক পদার্থ।

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

সৃজনশীল প্রশ্নের জন্য গুরুত্বপূর্ণ টপিক

1. রাসায়নিক গণনা ও রাসায়নিক সমীকরণভিত্তিক সমস্যা সমাধান।
2. দ্রবণের ঘনমাত্রা ও pH নির্ণয়।
3. অম্ল-ক্ষার, টাইট্রেশন ও নির্দেশক।
4. জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ার সমতাকরণ।
5. জারণ-বিজারণ টাইট্রেশন।
6. আয়োডিমিতি ও আয়োডোমিতি।
7. ভেজাল ও বিশুদ্ধতা-সংক্রান্ত গাণিতিক সমস্যা।

অধ্যায় ০৪: তড়িৎ রসায়ন

জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. তড়িৎবিশ্লেষ্য কী?

উত্তর: যে পদার্থ গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে আয়নে বিভক্ত হয়ে বিদ্যুৎ পরিবহন করতে পারে, তাকে তড়িৎবিশ্লেষ্য বলে। যেমন: NaCl, HCl, CuSO₄।

২. ফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষণের প্রথম সূত্রটি লেখো।

উত্তর: তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় তড়িৎদ্বারে উৎপন্ন বা মুক্ত পদার্থের ভর প্রবাহিত মোট তড়িৎ আধানের সমানুপাতিক।

গাণিতিকভাবে: m ∝ Q

অথবা, m = ZIt

এখানে m = পদার্থের ভর, Z = তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক, I = বিদ্যুৎ প্রবাহ এবং t = সময়।

৩. তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কী?

উত্তর: একক পরিমাণ তড়িৎ আধান প্রবাহিত হলে তড়িৎ বিশ্লেষণে যে পরিমাণ পদার্থ তড়িৎদ্বারে উৎপন্ন বা মুক্ত হয়, তাকে ওই পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক বলে।

৪. তড়িৎ রাসায়নিক সারি কী?

উত্তর: বিভিন্ন তড়িৎদ্বারকে তাদের প্রমাণ বিজারণ বিভবের ক্রমানুসারে সাজালে যে সারি পাওয়া যায়, তাকে তড়িৎ রাসায়নিক সারি বলে।

৫. কোষের তড়িৎচালক বল বা EMF কী?

উত্তর: কোনো তড়িৎ রাসায়নিক কোষের মধ্য দিয়ে বিদ্যুৎ প্রবাহ না চলার অবস্থায় দুই তড়িৎদ্বারের বিভব পার্থক্যকে কোষের তড়িৎচালক বল বা EMF বলে।

৬. প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব কাকে বলে?

উত্তর: ২৫°C তাপমাত্রায়, দ্রবীভূত আয়নের সক্রিয়তা একক (প্রায় ১ M), গ্যাসের চাপ ১ bar এবং বিশুদ্ধ কঠিন বা তরল পদার্থের সক্রিয়তা এক ধরে কোনো তড়িৎদ্বারের বিভবকে প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব বলে। এটি প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বারের সাপেক্ষে পরিমাপ করা হয়।

৭. নির্দেশক তড়িৎদ্বার কী?

উত্তর: যে তড়িৎদ্বারের বিভব দ্রবণে নির্দিষ্ট আয়নের সক্রিয়তা বা ঘনমাত্রার ওপর নির্ভর করে এবং যার সাহায্যে ওই আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয় করা যায়, তাকে নির্দেশক তড়িৎদ্বার বলে।

৮. তড়িৎ রাসায়নিক কোষ কী?

উত্তর: যে ব্যবস্থায় স্বতঃস্ফূর্ত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ার রাসায়নিক শক্তি বিদ্যুৎ শক্তিতে রূপান্তরিত হয়, তাকে তড়িৎ রাসায়নিক বা গ্যালভানিক কোষ বলে।

৯. লবণ সেতু কী?

উত্তর: দুটি অর্ধকোষকে সংযুক্তকারী U-আকৃতির নল বা অন্য উপযুক্ত ব্যবস্থা, যাতে সাধারণত নিষ্ক্রিয় তড়িৎবিশ্লেষ্যের দ্রবণ থাকে এবং আয়ন চলাচলের মাধ্যমে বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষতা বজায় থাকে, তাকে লবণ সেতু বলে।

অনুধাবনমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

১. ফ্যারাডের সূত্রের সাহায্যে একটি ইলেকট্রনের চার্জ নির্ণয় করো।

উত্তর:

এক মোল ইলেকট্রনের মোট আধান ফ্যারাডে ধ্রুবক F-এর সমান।

F = ৯৬৪৮৫ C mol⁻¹ (প্রায়)

আবার, এক মোল ইলেকট্রনে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে।

N_A = ৬.০২২ × ১০²³ mol⁻¹

একটি ইলেকট্রনের চার্জ,

e = F / N_A

= (৯৬৪৮৫) / (৬.০২২ × ১০²³)

= ১.৬০২ × ১০⁻¹⁹ C (প্রায়)

অতএব, একটি ইলেকট্রনের চার্জের মান ১.৬০২ × ১০⁻¹⁹ কুলম্ব। ইলেকট্রনের চার্জ ঋণাত্মক, তাই এর চার্জ −১.৬০২ × ১০⁻¹⁹ C।

২. সিলভারের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক 0.000118 g C⁻¹ বলতে কী বোঝায়?

উত্তর: সিলভারের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক ০.০০০১১৮ g C⁻¹ বলতে বোঝায়, সিলভারের তড়িৎবিশ্লেষ্যের মধ্য দিয়ে ১ কুলম্ব আধান প্রবাহিত করলে তড়িৎদ্বারে প্রায় ০.০০০১১৮ গ্রাম সিলভার জমা হবে বা মুক্ত হবে।

৩. কপারের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক 0.000329 g C⁻¹ বলতে কী বোঝায়?

উত্তর: কপারের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক ০.০০০৩২৯ g C⁻¹ বলতে বোঝায়, কপারের তড়িৎবিশ্লেষ্যের মধ্য দিয়ে ১ কুলম্ব আধান প্রবাহিত করলে তড়িৎদ্বারে প্রায় ০.০০০৩২৯ গ্রাম কপার জমা হবে বা মুক্ত হবে।

৪. কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব +0.34 V বলতে কী বোঝায়?

উত্তর: কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব +০.৩৪ V বলতে বোঝায়, প্রমাণ অবস্থায় Cu²⁺ আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cu ধাতুতে পরিণত হওয়ার প্রবণতা প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বারের তুলনায় বেশি। অর্ধবিক্রিয়াটি হলো:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

এর প্রমাণ বিজারণ বিভব +০.৩৪ V।

৫. জিংক তড়িৎদ্বারের প্রমাণ জারণ বিভব +0.76 V বলতে কী বোঝায়?

উত্তর: জিংকের প্রমাণ জারণ বিভব +০.৭৬ V বলতে বোঝায়, প্রমাণ অবস্থায় জিংক পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে Zn²⁺ আয়নে পরিণত হওয়ার প্রবণতা প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বারের তুলনায় বেশি। অর্ধবিক্রিয়াটি হলো:

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

এর প্রমাণ জারণ বিভব +০.৭৬ V।

৬. তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: তড়িৎ বিশ্লেষণে ক্যাথোডে ধনাত্মক আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হয়। অন্যদিকে অ্যানোডে ঋণাত্মক আয়ন বা অন্য কোনো পদার্থ ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হয়। একই সঙ্গে জারণ ও বিজারণ সংঘটিত হয় বলে তড়িৎ বিশ্লেষণ একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া।

৭. তড়িৎ রাসায়নিক কোষে লবণ সেতু ব্যবহার করা হয় কেন?

উত্তর: তড়িৎ রাসায়নিক কোষে লবণ সেতু ব্যবহারের প্রধান কারণগুলো হলো:

• দুই অর্ধকোষের মধ্যে আয়নের চলাচল নিশ্চিত করা।
• দুই অর্ধকোষে বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষতা বজায় রাখা।
• বর্তনী সম্পূর্ণ করে বিদ্যুৎ প্রবাহ অব্যাহত রাখা।
• দুই দ্রবণের সরাসরি মিশ্রণ কমানো।

সৃজনশীল প্রশ্নের জন্য গুরুত্বপূর্ণ টপিক

1. তড়িৎ বিশ্লেষণ কোষ ও তড়িৎ রাসায়নিক কোষ।
2. ফ্যারাডের সূত্র ও তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক।
3. তড়িৎদ্বার বিভব ও কোষ বিভব।
4. নার্নস্ট সমীকরণ ও এর প্রয়োগ।

পরীক্ষার প্রস্তুতির জন্য গুরুত্বপূর্ণ সূত্র

পরীক্ষার প্রস্তুতির জন্য গুরুত্বপূর্ণ পরামর্শ

• প্রতিটি অধ্যায়ের সংজ্ঞা ও গুরুত্বপূর্ণ পরিভাষা ভালোভাবে মুখস্থ করুন।
• অনুধাবনমূলক প্রশ্নের উত্তর কারণসহ বোঝার চেষ্টা করুন।
• গাণিতিক সমস্যার ক্ষেত্রে সূত্র, একক ও সমাধানের ধাপ ঠিকভাবে লিখে অনুশীলন করুন।
• জৈব রসায়নের বিক্রিয়া, নামকরণ ও বিক্রিয়ার শর্তগুলো ভালোভাবে পড়ুন।
• তড়িৎ রসায়নের সূত্র ও গাণিতিক সমস্যাগুলো বারবার অনুশীলন করুন।
• সৃজনশীল প্রশ্নের উদ্দীপক বিশ্লেষণ করে উত্তর লেখার অভ্যাস করুন।
• মূল পাঠ্যবই ও বিগত বছরের প্রশ্ন অনুশীলন করুন।

সাধারণ জিজ্ঞাসা (FAQ)

১. এই সাজেশনটি কোন পরীক্ষার জন্য?

উত্তর: এই সাজেশনটি এইচএসসি রসায়ন ২য় পত্রের সাপ্লিমেন্টারি পরীক্ষা ২০২৬-এর প্রস্তুতির জন্য সাজানো হয়েছে।

২. এখানে কয়টি অধ্যায়ের সাজেশন দেওয়া হয়েছে?

উত্তর: এখানে পরিবেশ রসায়ন, জৈব রসায়ন, পরিমাণগত রসায়ন ও তড়িৎ রসায়ন—মোট চারটি অধ্যায়ের সাজেশন দেওয়া হয়েছে।

৩. সাজেশনে কোন ধরনের প্রশ্নের উত্তর রয়েছে?

উত্তর: এখানে জ্ঞানমূলক ও অনুধাবনমূলক প্রশ্নের উত্তর এবং সৃজনশীল প্রশ্নের গুরুত্বপূর্ণ টপিক দেওয়া হয়েছে।

৪. শুধু সাজেশন পড়লেই কি পরীক্ষায় ভালো ফল করা সম্ভব?

উত্তর: সাজেশন পরীক্ষার প্রস্তুতিতে সহায়ক হতে পারে। তবে ভালো ফলাফলের জন্য মূল পাঠ্যবই, অনুশীলনী ও বিগত বছরের প্রশ্নও পড়া প্রয়োজন।

৫. গাণিতিক প্রশ্নের উত্তর কীভাবে প্রস্তুত করব?

উত্তর: প্রথমে প্রশ্নে দেওয়া তথ্য লিখতে হবে। এরপর প্রয়োজনীয় সূত্র উল্লেখ করে মান বসাতে হবে এবং ধাপে ধাপে সমাধান করতে হবে। চূড়ান্ত উত্তরের সঙ্গে সঠিক একক লিখতে হবে।

বিশেষ সতর্কতা: এটি শিক্ষার্থীদের প্রস্তুতির জন্য তৈরি একটি সহায়ক সাজেশন। কোনো শিক্ষা বোর্ডের নিশ্চিত প্রশ্নপত্র নয়। পরীক্ষার সর্বশেষ সিলেবাস ও বোর্ডের নির্দেশনার সঙ্গে বিষয়গুলো মিলিয়ে পড়বেন।

শুভকামনা রইল — এইচএসসি সাপ্লিমেন্টারি পরীক্ষা ২০২৬-এর সকল শিক্ষার্থীর জন্য।